Question

2．25℃時在10mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）═2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• B． a、b曲線分別代表的是HCO₃^-、H₂CO₃量的變化情況
• C． A點時：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． B點時加入鹽酸的體積為10mL，兩者恰好完全反應生成NaHCO₃

Answer 1

分析 A．根據物料守恒分析；
B．Na₂CO₃溶液中逐滴加入HCl先發生反應CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，然后發生HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃，根據反應結合圖象分析；
C．A點時：c（CO₃^2-）和c（HCO₃^-）相同，溶液顯堿性；
D．B點時加入鹽酸的體積為10mL，則Na₂CO₃和HCl的物質的量相同，二者恰好反應．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，即Na元素的總物質的量等于C元素總物質的量的2倍，則c（Na⁺）═2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故A正確；
B．Na₂CO₃溶液中逐滴加入HCl先發生反應CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，然后發生HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃，由圖象可知a代表的物質逐漸增多，則aHCO₃^-，b代表的物質開始沒有，后來逐漸增多，則b為H₂CO₃，故B正確；
C．由圖象可知，A點時：c（CO₃^2-）和c（HCO₃^-）相同，溶液顯堿性，則c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．B點時加入鹽酸的體積為10mL，則Na₂CO₃和HCl的物質的量相同，由CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-可知，二者恰好反應生成NaHCO₃，故D正確．
故選C．

點評 本題考查溶液離子濃度大小比較、離子反應、溶液中守恒關系的應用等問題，題目難度中等，注意分析圖象曲線變化趨勢，把握物質的性質．