Question

為了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，取5mL 0.1mol?L^-1KI溶液中滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反應．下列實驗操作能說明該反應存在限度的是（　　）

• A、再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有黃色沉淀產生
• B、再加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色是否變為紫紅色
• C、再加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀產生
• D、再加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．加入FeCl₃溶液5～6滴，物質的量較少，肯定會有KI的剩余，據此分析；
B．加入FeCl₃溶液，將碘離子氧化為碘單質，加入CCl₄振蕩后，生成的碘單質溶于CCl₄而顯紫紅色，據此判斷；
C．氯離子不參與離子反應，即氯離子始終存在于溶液中，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，據此判斷；
D．加入FeCl₃溶液較少，若不存在限度，則無鐵離子剩余，加入KSCN溶液后，溶液是不變色．

解答： 解：A．加入FeCl₃溶液5～6滴，物質的量較少，由于有KI的剩余，滴加AgNO₃溶液，肯定會有黃色沉淀生成，不能判斷2Fe³⁺+2I^-?I₂+2Fe²⁺是否存在限度，故A錯誤；
B．由于加入FeCl₃溶液，將碘離子氧化為碘單質，加入CCl₄振蕩后，生成的碘單質溶于CCl₄而顯紫紅色，智能說明生成了碘單質，而不能判斷是否存在限度，故B錯誤；
C．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，說明存在，由于氯離子不參與離子反應，即氯離子始終存在于溶液中，所以不能判斷是否存在限度，故C錯誤；
D．滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，說明溶液中存在鐵離子，由于加入FeCl₃溶液較少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液是不變色，說明該反應存在限度，故D正確．
故選D．

點評：本題考查可逆反應的特征，難度不大，根據題目中描述的實驗現象，分析是否存在限度，應抓住鐵離子是否完全反應這一關鍵點．