Question

10．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A． 用石墨電極電解Ca（NO₃）₂溶液，當轉移電子數為0.2N_A時，陰極析出4g金屬
• B． l mol C₂₂H₄₆中含有的C-C鍵個數約為21×6.02×10²³
• C． 0.1mol ²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數為28×6.02×10²³
• D． 1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數約為2×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．鈣為活潑金屬，無法在溶液中通過電解獲得鈣單質；
B．C₂₂H₄₆分子中含有21個碳碳鍵；
C．²⁴Mg³²S中含有28個中子，0.1mol該晶體中含有2.8mol中子；
D．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子．

解答 解：A．電解硝酸鈣溶液，相當于電解水，陰極電極反應式為：2H⁺+2e^-=H_2↑，無金屬析出，不會得到鈣，故A錯誤；
B．l mol C₂₂H₄₆中含有21mol碳碳鍵，含有的C-C鍵個數約為21×6.02×10²³，故B正確；
C．0.1mol ²⁴Mg³²S晶體中含有2.8mol中子，所含中子總數為2.8×6.02×10²³，故C錯誤；
D．Na₂O₂中陽離子與陰離子個數比為2：1，1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數約為6.02×10²³，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，熟練掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量之間的關系為解答關鍵，注意明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，為易錯點．