Question

下列各組數據中，其比值為2：1的是（　　）

• A、常溫下，氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）
• B、相同溫度下，1 mol．L^-1醋酸與0.5mol．L^-1醋酸中c（H⁺）之比
• C、用同濃度鹽酸中和相同體積pH均為12的Ba（OH）₂和KOH，所需鹽酸的體積之比
• D、pH=2的H₂SO₄溶液與pH=2的CH₃COOH溶液中，c（CH₃COOH）：c（H₂SO₄）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，據此進行判斷；
B．醋酸溶液中，醋酸濃度不同，則醋酸的電離程度不相同；
C．氫氧化鋇和氫氧化鉀都是強電解質，溶液的pH相同，則氫氧根離子濃度相同，等體積的兩溶液在含有等物質的量的氫氧根離子，中和時消耗的鹽酸體積相等；
D．由于醋酸為弱酸，溶液中部分電離出氫離子，則醋酸的濃度遠遠大于硫酸溶液濃度．

解答： 解：A．NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，故c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，故A正確；
B．相同溫度下，醋酸濃度越大，電離程度越小，則1 mol?L^-1醋酸與0.5mol?L^-1醋酸中相比，前者醋酸的電離程度小于后者，則前后兩溶液中氫離子濃度之比小于2：1，故B錯誤；
C．用同濃度鹽酸中和相同體積pH均為12的Ba（OH）₂和KOH，兩溶液在氫氧根離子濃度都是0.01mol/L，等體積的兩溶液在含有相同物質的量的氫氧根離子，則所需鹽酸的體積之比為1：1，故C錯誤；
D．pH=2的H₂SO₄溶液與pH=2的CH₃COOH溶液中，由于醋酸只能部分電離出氫離子，溶液中氫離子濃度都是0.01mol/L時，醋酸的濃度遠遠大于硫酸溶液，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、弱電解質在溶液中的電離平衡等知識，題目難度中等，注意掌握弱電解質的電離平衡及其影響，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．