Question

今有某堿金屬R及其氧化物R₂O的混合物共10.8 g，往其中加足量的水，充分反應后，溶液經蒸發、干燥，得16g固體。試經過計算，確定是哪一種堿金屬。

 

Answer 1

答案：
解析：

設R的相對原子質量為x。當混合物全是堿金屬時和全是堿金屬氧化物時，分別有 2R+2H2O══2ROH+H2↑ 2x           2(x+17) 10.8g        R2O+H2O══2ROH (2x+16)       2(x+17) 10.8g        根據題意可知，該混合物是堿金屬和它的氧化物，則可建立不等式： 解之得10.7<x<35.3 ∴ 從堿金屬的相對原子質量可知該堿金屬為鈉。 極端假設法，即假設全部是堿金屬，全部是堿金屬氧化物時分別列式，再據此判斷。