已知相對原子質量Li=6.9，Na=23，K=39，R=85，今有某堿金屬R及其氧化物的混合物10.8g，加足量水充分反應后，溶液經蒸發、干燥得白色固體16g，試經計算確定是哪一種金屬元素．

答案：Na
解析：

10.8g全部為堿金屬R時，相對原子質量為M

設10.8g全為氧化物時R相對原子質量為

R相對原子質量M應：，所以只能是Na．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

已知相對原子質量:Li:6.9、Na:23、K:39、Rb:85,今有某堿金屬R及其氧化物R2O 的混合物10.8g,加足量的水充分反應后, 溶液經蒸發,干燥得固體16g, 試經計算確定是哪一種堿金屬

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A. Li　　B. Na　　C. K　　D. Rb

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已知相對原子質量Li 6.9、Na 23、K 39、Rb 85，今有某堿金屬M及其氧化物M₂O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應后，溶液經蒸發和干燥得固體16g．據上可確定堿金屬M是

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A．Li

B．Na

C．K

D．Rb

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已知相對原子質量Li＝6.9，Na＝23，K＝39，R＝85，今有某堿金屬R及其氧化物的混合物10.8g，加足量水充分反應后，溶液經蒸發、干燥得白色固體16g，試經計算確定是哪一種金屬元素．

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已知相對原子質量Li 6已知相對原子質量Li 6.9、Na 23、K 39、Rb 85，今有某堿金屬M及其氧化物M₂O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應后，溶液經蒸發和干燥得固體16g．據上可確定堿金屬M是

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