Question

已知有關物質的熔、沸點數據如下表：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點/℃	2 852	2 072	714	190(2.6×105Pa)
沸點/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

請參考上述數據填空和完成下列問題：

（1）工業上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，用電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂？不用電解AlCl₃的方法生產鋁？

（2）設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗的方法是______________。

Answer 1

解析：本題由表中數據可以明顯的看出AlCl₃的熔沸點比其他離子晶體的熔沸點要低，可推知AlCl₃為共價化合物，晶體為分子晶體。

答案：（1）因為MgO的熔點遠高于MgCl₂，故電解熔融MgO將需要更高的溫度，不便于操作。觀察表中數據可見，AlCl₃易升華、熔沸點低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解。

（2）將兩種晶體加熱到熔化狀態，MgCl₂能導電，AlCl₃不能導電。證明MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體