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13.想要將碘水中的碘提取出來,要先經過萃取,萃取實驗中,除用到鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯外,還必須用到分液漏斗(填儀器名稱),一般可以選擇苯或CCl4作為該實驗的萃取劑.

分析 萃取用到的主要儀器為分液漏斗;萃取劑要與原溶劑互不相溶,且溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,據此選擇萃取劑.

解答 解:萃取用到的主要儀器為分液漏斗;萃取劑要與原溶劑互不相溶,且溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,故可以選擇的萃取劑有苯或四氯化碳,
故答案為:分液漏斗;CCl4 或苯.

點評 本題考查了萃取劑的選擇原則以及萃取的儀器等,題目難度不大,其原則是:兩種溶劑互不相溶;溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;溶質與萃取劑不反應.萃取是物質分離、提純的常用物理方法.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.將4gNaOH溶解在10ml水中,再稀釋成1L的溶液,從中取出10ml,這10ml溶液的物質的量濃度是(  )
A.1  mol/LB.0.1mol/LC.0.001mol/LD.10mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.下列離子方程式表達正確的是(  )
A.用稀硝酸洗滌做銀鏡反應的試管:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C.用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應,反應速率太慢.為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使用如下方法中的
①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH3COONa固體   ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑦把反應器敞開放入100℃水浴中    ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸(  )
A.①⑥⑦B.③⑧C.③⑦⑧D.⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.向一定量鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物中加入250ml 2mol/L的硝酸溶液,反應完全后生成1.12LNO(標準狀況),再向反應后的溶液中加1mol/L的氫氧化鈉溶液,要使鐵元素完全沉淀下來,所加NaOH溶液的體積最少是(  )
A.400mlB.450mlC.500mlD.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成實驗結果偏高的是(  )
A.定容搖勻后發現液面低于刻線,但沒有補加
B.定容時觀察液面俯視
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D.容量瓶中原來有少量蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在容積固定為2L的密閉容器中,充入X、Y氣體各2mol,發生可逆反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),并達平衡,以Y表示的反應速度v、v與時間t的關系如圖所示,則Y的變化濃度表達式正確的是(式中S是對應區域的面積)(  )
A.2-SaobB.SaobC.SdobD.1-Saob

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關分類和氧化還原的描述正確的是(  )
A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物,混合物、分散系、膠體有從屬關系
B.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿,酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反應
C.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強;含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性
D.元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.如圖是一套實驗室制氣裝置,用于發生、干燥和收集氣體,下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是①(填代號).
①亞硫酸鈉和硫酸 ②二氧化錳和濃鹽酸 ③電石和水 ④石灰石和稀硫酸 ⑤鋅和稀硫酸 ⑥硫化亞鐵與稀硫酸 ⑦乙醇與濃硫酸

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