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2.下列有關分類和氧化還原的描述正確的是(  )
A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物,混合物、分散系、膠體有從屬關系
B.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿,酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反應
C.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強;含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性
D.元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

分析 A、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,混合物分為三大分散系;
B、根據堿的概念以及化學反應的類型來回答判斷;
C、氧化性的強弱和得電子的多少無關,具有最高價元素的物質不一定具有氧化性;
D、單質可以是化合物被氧化或是被還原的產物.

解答 解:A、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7,混合物分為三大分散系:溶液、濁液、膠體,混合物、分散系、膠體有從屬關系,故A錯誤;
B、純堿是碳酸鈉的俗稱,屬于鹽類,燒堿、熟石灰均屬于堿,酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反應,故B錯誤;
C、氧化性的強弱和得電子的多少無關,得電子越多的氧化劑,其氧化性不一定強,如S和氯氣的氧化性是氯氣的強;具有最高價元素的物質不一定具有氧化性,如硫酸鈉性質穩定,故C錯誤;
D、單質可以是化合物被氧化或是被還原的產物,如單質硫可以是硫化氫被氧化的產物,還可以是二氧化硫被還原的產物,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了物質分類的方法,主要是膠體、分散系、氧化物分類的理解應用,掌握基礎是解題關鍵,題目較簡單

練習冊系列答案
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12.下列物質屬于堿性氧化物的是(  )
A.SO3B.CaOC.SO2D.CO

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13.想要將碘水中的碘提取出來,要先經過萃取,萃取實驗中,除用到鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯外,還必須用到分液漏斗(填儀器名稱),一般可以選擇苯或CCl4作為該實驗的萃取劑.

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10.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1,下列說法中正確的是(  )
A.常溫常壓下,N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數少于6.02×1023
B.1L lmol.L-1 FeBr2溶液與l mol氯氣反應時轉移的電子數為3NA
C.標準狀況下,11.2L HF所含的分子數約為3.01×1023
D.0.5mol.L-1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數為1.5NA

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17.下列說法正確的是(  )
A.100℃時,pH=10的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合,則兩者恰好中和,溶液的pH=7
B.室溫下,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小關系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.室溫下,pH=3的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1:10混合后,溶液pH=7
D.室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離出的c(H+)可能為10-3mol/L或10-11mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示.下列說法中正確的是(  )
元素
化合價-2-3-4-2
A.元素非金屬性:甲<乙B.含氧酸的酸性:乙<丁
C.氫化物的沸點:甲>丁D.丙所形成的單質可能互為同位素

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.A、B、C、D、E為短周期元素,原子序數依次增大.其中A與E同主族,B的最外層電子數是次外層電子數的2倍,C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X.A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2,它們都含有非極性共價鍵.
(1)C元素在周期表中的位置是第二周期VA族,寫出B的最高價氧化物的電子式
(2)X的水溶液顯酸(填“酸”、“堿”或“中”)性,理由是(用離子方程式表示)NH4++H2O?H++NH3.H2O,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(3)A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數最少的化合物的化學式為HCOONa.
(4)火箭推進器中裝有液態的C2A4和液態A2D2,它們發生化學反應時生成氣態C單質和水蒸氣,并放出大量的熱.已知0.4mol液態C2A4跟液態A2D2完全反應時,放出256.6kJ熱量,該反應的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol.

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11.下列反應能用勒沙特列原理解釋的是(  )
A.由SO2和O2反應制SO3需使用催化劑
B.燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成
C.硫酸生產中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3
D.用氮氣和氫氣合成氨需采用高壓

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12.有關表格中的分類正確的是(  )
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A水玻璃鹽酸硫酸次氯酸干冰
B氨水碳酸鈣氨氣
C氯水漂白粉苛性鈉碳酸氯化銀
D蘇打赤鐵礦氯化鋇氫硫酸氯氣
A.AB.BC.CD.D

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