Question

F₂和Xe在一定條件下可生成XeF₂、XeF₄和 XeF₆三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑，下列關于Xe的氟化物的敘述不正確的是（　　）

A．XeF₂分子中Xe原子最外層不是八電子結構

B．XeF₂、XeF₄和XeF₆的固態均是分子晶體

C．熔點大小順序XeF₂＜XeF₄＜XeF₆

D．Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns²np⁶，屬于非金屬元素

Answer 1

分析：A．Xe原子的最外層電子數為8；
B．三種氟化氙的構成微粒均為分子；
C．相對分子質量越大，熔點越大；
D．Xe位于零族，與He同族．

解答：解：A．Xe原子的最外層電子數為8，則XeF₂分子中Xe原子最外層不是八電子結構，多于8個電子，故A正確；
B．XeF₂、XeF₄和XeF₆的構成微粒均為分子，則固體均為分子晶體，故B正確；
C．分子晶體的相對分子質量越大，熔點越大，則熔點大小順序XeF₂＜XeF₄＜XeF₆，故C正確；
D．Xe元素的所在族的原子（He除外）的外圍電子排布式均為ns²np⁶，He的外圍電子為1s²，均為非金屬元素，故D錯誤；
故選D．

點評：本題屬于信息習題，以信息的方式考查電子排布、分子晶體熔點的比較等，注意結合所學知識來解答，題目難度不大．