Question

F₂和Xe在一定條件下可生成XeF₂、XeF₄和XeF₆三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑下列推測正確的是（　　）

• A、XeF₂分子中各原子均達到八電子結構
• B、某種氟化氙的晶體結構單元如右圖，可推知其化學式為XeF₆
• C、XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子
• D、XeF₂加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F₂

Answer 1

分析：A．根據原子的最外層電子數結合成鍵電子數判斷；
B．根據原子在晶胞中的位置利用均攤法計算；
C.6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑反應中，Xe元素化合價升高生成XeO₃，降低生成Xe，O元素化合價升高，根據化合價降低的計算；
D．F₂和水劇烈反應，不可能生成F₂．

解答：解：A．XeF₂分子中Xe最外層電子數為8+2=10，故A錯誤；
B．晶胞中Xe原子個數為：8×

1

8

+1=2，F原子個數為：8×

1

4

+2=4，故原子個數比Xe：F=1：2，其化學式為XeF₂，故B錯誤；
C.6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑反應中，Xe元素化合價升高生成XeO₃，降低生成Xe，O元素化合價升高，則生成4molXe，轉移電子4mol×（4-0）=16mol，故C正確；
D．F₂和水劇烈反應，不可能生成F₂，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及晶胞的計算、氧化還原反應等知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握晶胞的計算方法，結合元素化合價的變化解答該題，難度不大．