Question

【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（ ）
A.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol
C.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、酸堿中和反應是放熱反應，故A錯誤；B、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故B錯誤；
C、酸堿中和反應是放熱反應，故C錯誤；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D正確；
故選D．
A、酸堿反應是放熱反應；
B、焓變是對應化學方程式計量數條件下的反應熱效應；
C、酸堿反應是放熱反應；
D、依據化學方程式計量數計算反應的焓變．