Question

【題目】某無色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－ ⑥SO42－中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現象如下:

步驟序號	操作步驟	現象
（1）	用pH試紙檢驗	溶液的pH>7
（2）	向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置	下層呈橙色
（3）	向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸	有白色沉淀產生
（4）	過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀產生

下列結論正確的是( )

A. 不能確定的離子是① B. 不能確定的離子是②③

C. 肯定含有的離子是①④⑤ D. 肯定沒有的離子是②⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】用pH試紙檢驗溶液的pH>7，說明一定有SO32－（只有SO32－水解溶液才可能顯堿性）。因為有SO32－，所以一定沒有Ba2+（因為亞硫酸鋇是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置，下層呈橙色，說明一定有Br－（氯氣將Br－氧化為Br2，再被CCl4萃取）。實驗（3）沒有價值，因為實驗（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亞硫酸根被氧化得到的硫酸根，和鋇離子一定得到硫酸鋇沉淀。實驗（4）沒有價值，因為實驗（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯離子，和硝酸銀作用一定得到氯化銀沉淀。綜上所述，溶液中一定有：①Na+（因為至少有一種陽離子）、④Br-、⑤SO32－，一定沒有：②Ba2+，無法確定的是：③Cl-、⑥SO42－。所以選項C正確。