為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是 ( )。
| | 電池 | 電解池 |
| A | H＋移向Pb電極 | H＋移向Pb電極 |
| B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
| C | 正極：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－ | 陽極：3Al＋3H2O－6e－ =Al2O3＋6H＋ |
| D |  |  |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（ ）
| A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期 |
| B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+ |
| C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH- |
| D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是( )
| A．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣 |
| B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過 |
C．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2↑ |
| D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 ( )。
| A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 |
| B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹 |
| C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 |
| D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖，纏上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金屬條表面的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是 ( )。
| A．銅 | B．鎂 | C．鋁 | D．鋅 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑以除去氧氣，以下可作為緩蝕劑的是( )
| A．KMnO4 | B．NaNO2 | C．FeCl3 | D．HNO3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是 ( )
| A．電池內(nèi)部H＋由正極向負(fù)極移動(dòng) |
| B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－ |
| C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極 |
| D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是
| A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 |
| B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 |
| C．兩燒杯中溶液的pH均增大 |
| D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是
| A．正極附近SO42-濃度逐漸增大 |
| B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 |
| C．正極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋ |
| D．該原電池工作過程中電解質(zhì)溶液的pH增大 |
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