將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
| A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 |
| B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 |
| C．兩燒杯中溶液的pH均增大 |
| D．產生氣泡的速率甲比乙慢 |
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下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是
| A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 |
| B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 |
| C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 |
| D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL。開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，下列敘述中正確的是
| A．產生氣體的體積：①>② |
| B．溶液的pH變化：①減小，②增大 |
| C．電極上生成物質的質量：①=② |
| D．電極反應式：①中陽極2Cl—-2e—=Cl2↑，②中負極2H++2e—=H2↑ |
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某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )
| A．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū) |
| B．每消耗3 mol H2O2，轉移3 mol e－ |
| C．b極上的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O |
| D．a極上的電極反應式為：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O |
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如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應如下：
a極：Cu2＋＋2e－=Cu；b極：Fe－2e－=Fe2＋，則以下說法中不正確的是( )。
| A．該裝置一定是原電池 |
| B．a極上一定發(fā)生還原反應 |
| C．a、b可以是同種電極材料 |
| D．該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能 |
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為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是 ( )。
| | 電池 | 電解池 |
| A | H＋移向Pb電極 | H＋移向Pb電極 |
| B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
| C | 正極：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－ | 陽極：3Al＋3H2O－6e－ =Al2O3＋6H＋ |
| D |  |  |
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以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水 ( )
| A．3 mol | B．4 mol | C．5 mol | D．6 mol |
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下圖為一種新型的生物燃料電池，它有兩個涂覆著酶的電極，處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜。下列對其工作原理敘述正確的是（ ）
| A．該電池工作過程中，H＋濃度不斷增大 |
| B．該電池在高溫環(huán)境下能提供更好的動力 |
| C．該電池負極反應為：H2－2e－=2H＋ |
| D．該電池正極反應為：O2＋4e－=2O2－ |
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某學生將電流表用導線與兩個電極連接在一起，再將兩個電極同時插入某種電解質溶液中，能觀察到有電流產生的是( )。
| A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中 |
| B．用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中 |
| C．用鋅片、銅片作電極插入番茄中 |
| D．用銅片、鐵片作電極插入酒精中 |
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