Question

14．已知水的電離方程式：H₂O═H⁺+OH^-．下列敘述中，正確的是（　　）

• A． 升高溫度，K_W增大，pH不變仍為中性
• B． 向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大
• C． 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH^-）降低
• D． 一定溫度下，向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡向正反應方向移動，Kw增大

Answer 1

分析 水的電離過程是吸熱過程，升溫促進水的電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽能夠促進水的電離，依據影響水電離的因素分析解答．

解答 解：A、水的電離方程式：H₂O?H⁺+OH^-，K_W=c（OH^-）×c（H⁺），常溫下，水的離子積常數為K_w=10^-14，水的電離為吸熱過程，升高溫度，K_W增大，氫離子濃度變大，pH=-lg〔H⁺〕，氫離子濃度越大，pH值越小，故A錯誤；
B、向水中加入少量硫酸，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，水中氫氧根離子濃度減小，但是c（H⁺）增大；由于溫度不變，水的離子積K_W不變，故B正確；
C、加入氨水，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，水的電離平衡性質逆向移動，但是水中氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D、乙酸鈉為弱酸強堿鹽，向水中加入少量固體CH₃COONa，乙酸根離子與水電離出的氫離子結合，生成弱電解質乙酸，促進水的電離，平衡向正反應方向移動，Kw隨溫度變化，溫度不變，Kw不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了水的電離，題目難度中等，注意水的電離為吸熱反應，升高溫度常見水的電離；該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題注重基礎，側重考查學生分析問題、解決問題的能力．