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15．下列物質的電子式錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵；
B、雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結合；
C、氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構成；
D、二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子；

解答 解：A、HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，故A正確；
B、雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故B正確；
C、氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構成，故電子式為，故C正確；
D、二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為NA
B．64g的S2和S8混合物中，含硫原子總數為2 NA
C．1L 1mol/L氯化鐵溶液中，含有NA個Fe3+
D．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．試回答下列問題：
（1）1mol H2SO4中含4mol氧原子．
（2）等物質的量的CO和CO2所含的原子個數之比是2：3．
（3）0.01mol某物質的質量為1.08g，此物質的摩爾質量為108g/mol．
（4）6.5g鋅與足量的稀硫酸完全反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的類別與所含能團都正確的是（　　）
（1）酚類-OH
（2）羧酸-COOH--
（3）醛類
（4）CH3-O-CH3醚類
（5 酯類
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（2）（4）C．（2）（3）（4）D．（2）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具．如圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素．請回答下列問題．

（1）在a～r11種元素有4種金屬元素；
（2）m元素在元素周期表中的位置第四周期ⅡA族；
（3）e、n二元素形成的穩定化合物的化學式為Al2O3；
（4）化合物ba3的結構式為；
（5）用電子式表示化合物d2n的形成過程；
（6）d的最高價氧化物的水化物與e的最高價氧化物反應的離子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．水合肼（N2H4•H2O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛．

（1）目前正在研發的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結構如圖1所示．
①起始時正極區與負極區NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負”）極區．
②該電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H62+的濃度從大到小的順序為②③④①（填序號）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產物中N2與H2物質的量變化如圖2所示，該分解反應方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測得容器中$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（N{{\;}_{2}H}_{4}）}$與時間關系如圖3所示．則0～4min氮氣的平均速率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發生取代反應得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（　　）
A．石墨是電解池的負極，Cu是電解池的正極
B．電解過程中，銅電極上自身沒什么變化
C．電解一定時間后，石墨電極上會有銅析出
D．整個電解過程中，溶液的pH不會變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用0.1023mol•L-1NaOH標準溶液滴定25.00mLHCl溶液，以酚酞為指示劑，終點時用去NaOH25.70mL，計算HCl溶液的濃度．（NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至B；宜用的試劑為E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7
D氨水    E氫氧化鍶粉末    F碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學式）．
（5）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

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