Question

10．元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具．如圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素．請回答下列問題．

（1）在a～r11種元素有4種金屬元素；
（2）m元素在元素周期表中的位置第四周期ⅡA族；
（3）e、n二元素形成的穩定化合物的化學式為Al₂O₃；
（4）化合物ba₃的結構式為；
（5）用電子式表示化合物d₂n的形成過程；
（6）d的最高價氧化物的水化物與e的最高價氧化物反應的離子方程式2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a為H，c為C，b為N，n為O，d為Na，e為Al，o為S，f為Cl，m為Ca，r為Cu，g為As，
（1）H、C、N、O、S、Cl、As為非金屬，其余為金屬；
（2）m為Ca；
（3）e、n二元素形成的穩定化合物為氧化鋁；
（4）氨氣為三角錐型；
（5）氧化鈉為離子化合物；
（6）d的最高價氧化物的水化物為NaOH，e的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a為H，c為C，b為N，n為O，d為Na，e為Al，o為S，f為Cl，m為Ca，r為Cu，g為As，
（1）在a～r11種，H、C、N、O、S、Cl、As為非金屬，共7種非金屬元素，Na、Al、Ca、Cu為金屬，4種金屬元素，故答案為：4；
（2）m為Ca，在周期表的位置為第四周期ⅡA族，故答案為：第四周期ⅡA族；
（3）e、n二元素形成的穩定化合物為氧化鋁，化學式為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（4）氨氣為三角錐型，結構式為，故答案為：；
（5）氧化鈉為離子化合物，用電子式表示化合物d₂n的形成過程為，故答案為：；
（6）d的最高價氧化物的水化物為NaOH，e的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律、元素化合物為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語的使用，題目難度不大．