Question

1．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是（　　）
卡片：NO.28Date：2007.4.8
實驗后的記錄：
①Zn為陽極，Cu為陰極②H⁺向負極移動
③電子流動方向Zn→Cu④Cu極有H₂產生
⑤若有1mol電子流過導線，則產生H₂為0.5mol．
⑥正極的電極反應式：Zn-2e^-═Zn²⁺．

• A． ①②③
• B． ③④⑤
• C． ④⑤⑥
• D． ②③④

Answer 1

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負極，發生電池反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答 解：①Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；
②H⁺向正極移動，故②錯誤；
③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；
④Cu電極上發生2H⁺+2e^-=H₂↑，故④正確；
⑤由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有1mol電子流向導線，產生氫氣0.5mol，故⑤正確；
⑥正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池，明確電極的判斷、發生的電極反應、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．