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9．由短周期前10號元素組成的物質T和X，有如圖所示的轉化．X不穩定，易分解．為使得下列轉化能夠成功進行，方框內不可能加入的反應試劑是（　　）

A．

新制Cu（OH）₂懸濁液

B．

溴水

C．

酸性KMnO₄溶液

D．

NaOH溶液

分析由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩定，易分解，則X為H₂CO₃，則方框內物質為氧化劑，以此來解答．

解答解：由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩定，易分解，則X為H₂CO₃，則方框內物質為氧化劑，
A．新制Cu（OH）₂懸濁液為弱氧化劑，新制Cu（OH）₂懸濁液能氧化HCHO生成碳酸，故A錯誤；
B．溴水中含有HBrO，HBrO能氧化HCHO生成碳酸，故B錯誤；
C．KMnO₄為強氧化劑，酸性KMnO₄溶液能氧化HCHO生成碳酸，故C錯誤；
D．NaOH溶液與HCHO不反應，即方框內物質一定不為NaOH溶液，故D正確；
故選：D．

點評本題考查有機物的推斷，明確HCHO的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，瑞士科學家庫爾特、維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下列有關¹³C、¹⁵N的敘述正確的是（　　）

	A．	¹⁵N與¹⁴N互為同位素		B．	¹³C與C₆₀互為同素異形體
	C．	¹³C、¹⁵N具有相同的中子數		D．	¹⁵N的核外電子數與中子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列由短周期元素形成的離子化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是（　　）

A．

LiCl

B．

Na₂O

C．

NaF

D．

MgS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列酸性氧化物和水化物的關系不對應的是（　　）

A．

SiO₂ H₄SiO₄

B．

Cl₂O HClO₄

C．

Mn₂O₇ HMnO₄

D．

N₂O₅HNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數的關系為A+D=B+F=8．請回答：
（1）試寫出B₂單質的電子式：

．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質的化學式H₂O₂．
（2）含F元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質，B₂A₄通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變為紅色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式是N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂+2H₂O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B₂氣體和3mol A₂氣體，一定溫度下反應生成BA₃氣體，當反應達到平衡時，A₂的濃度為0.15mol•L^-1，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1．
（5）已知某化合物EB₃與水可以反應生成兩種氣體單質和一種堿，試寫出其化學方程式2NaN₃+2H₂O═3N₂↑+H₂↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知由石墨制備金剛石的反應為：C（石墨）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C（金剛石）；△H＞0，則下列兩個反應中：C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=a kJ/mol，C（金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=b kJ/mol，a與b的關系為（　　）

A．

a＞b

B．

a＜b

C．

a=b

D．

無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．

如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是（　　）
卡片：NO.28Date：2007.4.8
實驗后的記錄：
①Zn為陽極，Cu為陰極②H⁺向負極移動
③電子流動方向Zn→Cu④Cu極有H₂產生
⑤若有1mol電子流過導線，則產生H₂為0.5mol．
⑥正極的電極反應式：Zn-2e^-═Zn²⁺．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

④⑤⑥

D．

②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
電離平衡常數	K_a=1.8×10^-5	K_al=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液；
a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數_大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數，理由是稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化比CH₃COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡常數較大．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精確值）．
（5）標準狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 0.75mol•L^-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，或2H₂O?H₃O⁺+OH^-．
（2）水的離子積表示式為：Kw=c（H⁺）×c（OH^-），常溫下該數值為：1×10^-14．
現有下列物質：HNO₃、NH₃•H₂O、KCl、Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃、CuSO₄、NH₄Cl、Ba（ NO₃）₂．
（3）其中能抑制水的電離的物質有HNO₃、NH₃•H₂O；
（4）能促進水的電離的物質有Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃、CuSO₄、NH₄Cl；
（5）不會破壞水的電離平衡的物質有KCl、Ba（ NO₃）₂；
（6）從上述變化中得出的規律是：酸和堿會抑制水的電離，能發生水解的鹽能促進水的電離．

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