Question

已知1mol N₂（氣態(tài)）與適量H₂（氣態(tài)）反應，生成NH3（氣態(tài)），放出92kJ的熱量，且形成1mol N-H鍵時放出391kJ的熱量，完全斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ的熱量，則1mol N₂斷鍵時吸收熱量為（　　）

• A、946 kJ
• B、135 kJ
• C、1130 kJ
• D、780 kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：

分析：化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算焓變=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，以此計算．

解答： 解：在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量與生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量的差值即為焓變，則有：Q（ N三N）+3×436KJ-6×391KJ=-92KJ，所以Q（ N三N）=946KJ，故選：A．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．