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對某物質進行試驗：（1）能與堿反應生成鹽與水；（2）該物質的水溶液能與鐵反應生成氫氣；（3）該物質的水溶液中陽離子只有H+，據你學過的酸的概念，下列判斷正確的是（　　）
A、（1）（2）（3）均能說明該物質是酸
B、（1）（2）（3）均不能說明該物質是酸
C、只有（3）能說明該物質是酸
D、（2）（3）能說明該物質是酸
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系
專題：物質的分類專題
分析：①與堿反應生成鹽和水的物質有酸和酸性氧化物；
②與鐵反應生成氫氣，只能說明溶液中含有氫離子，可能是酸或酸式鹽；
③溶液中陽離子只有氫離子，說明溶液一定是酸，根據以上分析進行判斷．
解答： 解：①與堿反應生成鹽和水的物質可能是酸，有可能是酸性氧化物，故①錯誤；
②與鐵反應生成氫氣，說明溶液中含有氫離子，可能是酸，有可能是鹽溶液，如硫酸氫鈉溶液，故②錯誤；
③該溶液中陽離子只有H+，說明該物質一定是酸，故③正確；
所以能說明該物質為酸類物質的是③，
故選C．
點評：本題考查了根據溶液性質判斷物質的分類，注意能夠與金屬生成氫氣的溶液不一定是酸，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．試回答：
（1）鉛蓄電池正極的電極材料是
 
．
（2）工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是
 
．
（3）鉛蓄電池工作時，電解質溶液的濃度
 
（填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH
 
．
（4）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0.25mol Cl2時，在理論上電池內部消耗的H2SO4的物質的量是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發生如下反應：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是（　　）
A、達到平衡狀態時A的轉化率為50%
B、x=4
C、達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5
D、5s內B的反應速率v（B）=0.05 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關量的變化趨勢正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA
B、pH=1的稀硫酸中含有的H+數為0.1NA
C、7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA
D、3molNO2和足量H2O反應，轉移1NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用水不能鑒別的一組物質是（　　）
A、乙醇和乙酸
B、乙酸乙酯和乙醇
C、苯和四氯化碳
D、苯和汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照物質的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3應屬于（　　）
①酸；②氫化物；③氧化物；④含氧酸；⑤弱酸；⑥化合物；⑦一元酸．
A、①②③④⑥⑦
B、①③⑤⑥⑦
C、①④⑥⑦
D、①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列條件下，能大量共存的微粒組是（　　）
化學式電離常數（25℃）
CH3COOHKi=1.7×10-5
HClOKi=3.0×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B、右表提供的數據下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
C、能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D、中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol N2（氣態）與適量H2（氣態）反應，生成NH3（氣態），放出92kJ的熱量，且形成1mol N-H鍵時放出391kJ的熱量，完全斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ的熱量，則1mol N2斷鍵時吸收熱量為（　　）
A、946 kJ
B、135 kJ
C、1130 kJ
D、780 kJ

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同步練習冊答案
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