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13．NA為阿伏加德羅常數，C2H2（g）完全燃燒生成CO2和液態水的反應，有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1．

分析 在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，0.5mol乙炔發生反應放出650kJ的熱量，所以2mol乙炔完全反應有20NA個電子轉移時，放出2600kJ的熱量，依據熱化學方程式書寫方法寫出，標注物質聚集狀態和對應反應的焓變．

解答 解：在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，0.5mol乙炔發生反應放出650kJ的熱量，所以2mol乙炔完全反應有20NA個電子轉移時，放出2600kJ的熱量，則熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1，
故答案為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫、蓋斯定律、依據氧化還原反應電子轉移計算反應熱等，題目較簡單，注意蓋斯定律的理解與運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）．
請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：（甲醇：CH3OH）
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
則利用水煤氣合成二甲醚的總反應的熱化學方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（2）、已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol/L；該時間內反應速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環境造成嚴重影響．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（{CH}_{3}OH）•c{（H}_{2}O）}{c（{CO}_{2}）{•c}^{3}{（H}_{2}）}$．

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

試回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流出的電極為A（用A或B表示），A極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3．H2O+H+；常溫下，向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）
A．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H=+1.9 kJ•mol-1，則石墨比金剛石穩定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與1mol的稀醋酸完全中和，放出的熱量也等于57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol-1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用如圖步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2 ⑥Cl2
（2）合并溶液通入⑥的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現象為先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．
（4）若向廢液中加入任意質量的①物質，下面對充分反應后的溶液分析合理的是D
A．若無固體等剩余，則溶液中一定有Fe3+
B．若有固體存在，則溶液中一定沒有Cu2+
C．若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe3+，則一定還有Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國衛星發射所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產物只有N2、CO2和H2O．有的國家用肼（N2H4）作為火箭發動機的燃料．NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ•mol-1
C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．則下列說法正確的是（　　）
A．427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H＞0
B．800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25
C．同溫下，若繼續向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時H2O（g）轉化率為66.7%
D．同溫下，若繼續向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時H2O（g）物質的量分數為11.1%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學方程式屬氧化還原反應的是（　　）
A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓B．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑

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