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3．下列化學方程式屬氧化還原反應的是（　　）

	A．	H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓		B．	H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
	C．	2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O		D．	Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂↑

分析發生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答解：A．為復分解反應，元素化合價沒有發生變化，故A錯誤；
B．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．為復分解反應，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．Fe、C元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，故D正確．
故選D．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

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13．N_A為阿伏加德羅常數，C₂H₂（g）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應，有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到11.2L H₂ （標準狀況），該混合物的組成可能是（　�。�

A．

鈉和鐵

B．

鎂和銅

C．

鋁和鎂

D．

鋅和鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．符合CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O的化學方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據學過知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+135kJ•mol^-1；寫出固體碳與CO₂氣體反應生成CO的熱化學方程式C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+176kJ•mol^-1．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol^-1； N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol^-1．則$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H=-46.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	Na與H₂O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
	B．	放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
	C．	增大壓強會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率
	D．	強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質能導電的是（　　）

A．

液態氯化氫

B．

鹽酸

C．

酒精

D．

食鹽晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某待測液中可能含有大量Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-離子中的一種或幾種，現通過下實驗進行檢驗：
①取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
②向上述待測液中滴加NaOH溶液，開始階段無明顯現象，后來有白色沉淀生成，
③向上述待測液溶液中加入BaCl₂溶液，無現象．
（1）據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的離子是Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能確定是否存在的離子是K⁺．
（2）依次寫出②中加入氫氧化鈉溶液后的離子反應方程式H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	22.4LCO中一定含有6.02×10²³個分子
	B．	44gCO₂的體積約為22.4L
	C．	將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L
	D．	常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數為N_A

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