Question

室溫下，V_aL pH=a的強酸與V_bL pH=b的強堿溶液混合，混合后溶液pH=3．（混合前后體積變化忽略不計） 已知a+b=13，V_b=4.5V_a，則a值為（　　）

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫下，pH=a的強酸中氫離子濃度為：1×10^-amol?L^-1，pH=b的強堿溶液中氫氧根離子濃度為：1×10^b-14mol?L^-1，兩溶液等體積混合，混合液中氫離子濃度為1×10^-3mol?L^-1，溶液顯示酸性，說明氫離子過量，兩溶液的體積為V_b=4.5V_a，結合a+b=13計算出a．

解答： 解：常溫下pH=a的強酸中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，
pH=b的強堿溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=1×10^b-14mol?L^-1，
則反應后的溶液中：①c（H⁺）=

1×10-amol/L×Va-1×10b-14mol/L×Vb

Va+Vb

=1×10^-3mol?L^-1，根據a+b=13可得，②b=13-a，將②和V_b=4.5V_a帶人①解得：a=2，
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，明確溶液中氫離子濃度與溶液pH的關系為解答本題的根據，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．