Question

由鋁和某種金屬組成的混合物，將它分成質量相等的兩份。一份放入過量的鹽酸中，混合物全部作用完，放出H₂ 6.16 L(標準狀況)，溶液質量比反應前增加4.85 g；另一份放入過量燒堿溶液中，反應完畢后，放出H₂ 4.48 L(標準狀況)，溶液的質量比反應前增加3.2 g，而某金屬則不反應，沉積出來。求：(1)原混合物中某金屬的質量。

(2)某金屬的相對原子質量。

Answer 1

解析：(1)某金屬與鹽酸產生的H₂為：=0.075 mol。

該金屬與鹽酸反應使溶液增重為：

4.85 g－3.2 g=1.65 g。

m(金屬)=1.65 g+0.075 mol×2 g·mol^－1=1.8 g，

原混合物中該金屬為3.6 g。

(2)設該金屬化合價為+n

則M(金屬)==12n

討論　n=

答案：(1)3.6 g　　(2)24