Question

由鋁和某種金屬組成的混合物，將它分成質量相等的兩份。一份放入過量的鹽酸中，混合物全部作用完，放出H₂  6.16 L(標準狀況)，溶液質量比反應前增加4.85 g；另一份放入過量燒堿溶液中，反應完畢后，放出H₂ 4.48 L(標準狀況)，溶液的質量比反應前增加3.2 g，而某金屬則不反應，沉積出來。求：（1）原混合物中某金屬的質量。

（2）某金屬的相對原子質量。

Answer 1

（1）3.6 g(2)24

解析:

（1）某金屬與鹽酸產生的H₂為：mol。

該金屬與鹽酸反應使溶液增重為：

4.85 g-3.2 g=1.65 g。

m(金屬)=1.65 g+0.075 mol×2 g·mol^-1=1.8 g，

原混合物中該金屬為3.6 g。

(2)設該金屬化合價為+n。

則M（金屬）==12n

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