【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 18克的D216O中含有的中子數為9NA
B. 標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數為4NA
C. 80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生的Cl2分子數為0.2NA
D. 精煉銅過程中，陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子為0.2 NA
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價態的化合物，單質鐵能被眾多的氧化劑所氧化。
（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應，生成H2的質量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應的離子方程式：___________________________。
（2）配制FeCl3溶液時常會出現渾濁現象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現渾濁（已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對溶液體積的影響）。
（3）鋼鐵制品易生銹，導致其生銹的最主要原因是發生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發生的一個反應：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請完善該反應方程式。
II、硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1
（1）下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態的是_________。
a. 體系內混合氣體的密度保持不變 b. 
c. 容器內氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數不再改變
（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后，甲中達到平衡，則甲中反應的平均速率
___________。
②丙達到平衡所用的時間_________(填“<”“>”“=”)10min，達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2(g)的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_________。
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【題目】根據要求回答下列問題：
I. 寫出下列物質或微粒的電子式：
（1）CO2_________________
（2）N2__________________
（3） Na2O_____________
（4）NaOH________________
II. 下列物質：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2 ⑨He
（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）_____________
含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）_______________
（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）______________．
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【題目】下列關于“焰色反應”的理解和應用不正確的是
A．可用光潔無銹的鐵絲替代鉑絲作焰色反應實驗
B．實驗完成后鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時再使用
C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應
D．用焰色反應鑒別NaCl、KCl和K2SO4
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【題目】下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）
A．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是靜態平衡
C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動
D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等
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【題目】25℃時，向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. HA溶液的物質的量濃度為0.067mol·L-1
B. 25℃時，HA的電離平衡常數約為1.5×10-9
C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)
D. b點時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】在容積一定的密閉容器中發生可逆反應:A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0,其他條件不變化,只有溫度變化時,某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法中,正確是( )
A. 若p1>p2,縱坐標表示A的質量分數
B. 若p1<p2,縱坐標表示C的質量分數
C. 若p1>p2,縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質量
D. 若p1<p2,縱坐標表示A的轉化率
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．鐵粉溶于濃鹽酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
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【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業生產過氧化尿素的原理和流程如下。
原理：CO(NH2)2+H2O2 
CO(NH2)2·H2O2
流程：
回答下列問題：
(l）已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價是___________。（填序號）
A. +2價 B. －l價 C. 0價 D. +4價
(2)過氧化尿素鑒定反應:在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩定的藍色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應的離子方程式__________。
(3)經過上述化學工藝后的產品是粗產品。已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產品的操作順序是___________ (填序號)。
①冷卻至30℃結晶 ②過濾 ③蒸發濃縮 ④溶解 ⑤洗滌
(4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質，原因是___。
(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為________。
(6)Ⅰ.為測定產品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現配的草酸鈉溶液先標定出KMnO4標準溶液的濃度。
Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標準溶液10.00mL，(KMnO4與尿素不反應)。
①H2O2的質量分數是_______ (精確至0.1%)。
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質量分數______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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