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【題目】下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解和應(yīng)用不正確的是

A.可用光潔無(wú)銹的鐵絲替代鉑絲作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

B.實(shí)驗(yàn)完成后鉑絲用鹽酸洗凈,在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)再使用

C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)

D.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和K2SO4

【答案】D

【解析】

試題分析:A.可用光潔無(wú)銹的鐵絲替代鉑絲作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),A正確;B.實(shí)驗(yàn)完成后鉑絲用鹽酸洗凈,在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)再使用,B正確;C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng),C正確;D.KCl和K2SO4焰色反應(yīng)相同,不能鑒別,D錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )

A. 向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3++4OH=AlO2+2 H2O

B. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4

C. 碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3 + OH =CO32- + H2O

D. 向濃硝酸中加入銅片:Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

B. Fe3O4溶于稀HNO3:3Fe3O4+28H++NO3= 9Fe3++NO↑+14H2O

C. 少量的SO2通入NaClO溶液:SO2+ClO+H2O=SO42-+Cl+2H+

D. 向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體:Ba2++3OH+2CO2=BaCO3↓+HCO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮、磷、砷為同主族元素,回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_______

2)鎵氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%3種元素的電負(fù)性由大至小的順序是______ (用元素符號(hào)表示)

3As4O6的分子結(jié)構(gòu)如左下圖所示,其中As原子的雜化方式為______________1 mol As406含有σ鍵的物質(zhì)的量為_______

(4)該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右上圖所示。則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能是__________

A.穩(wěn)定性 B.沸點(diǎn) C.R-H鍵能 D.分子間作用力

(5)AsH3的沸點(diǎn)(-62.5℃)比NH3的沸點(diǎn)(-33.5℃)低,原因是_____________________

(6)NH4+中的H—N—H的鍵角比 NH3中的H—N—H的鍵角_______(填”大”或”小”),原因是_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是( )

A. 柴油與汽油 B. 碘和四氯化碳 C. 淀粉溶液和泥沙 D. 汽油和氯化鈉水溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

B某濃度的HNO3在反應(yīng)中不可能被還原成NH3

C普通水泥是硅酸鹽材料

D二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA

C. 80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA

D. 精煉銅過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)指出儀器的名稱:______________

(2)檢查A裝置的氣密性的方法是______________________________________________

(3)裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性,則B中所盛試劑可以為________

(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2________性,則C中反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液,通入SO2一段時(shí)間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分提出三種假設(shè):

假設(shè)一:該白色沉淀為CaSO3

假設(shè)二:該白色沉淀為__________________________________________________

假設(shè)三:該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。

基于假設(shè)一,同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。設(shè)計(jì)如下方案:

限選的儀器和試劑:過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L1HCl0.5 mol·L1H2SO40.5 mol·L1BaCl21 mol·L1NaOH品紅溶液。

1步,將D中沉淀過(guò)濾、洗滌干凈,備用。

請(qǐng)回答洗滌沉淀的方法:____________________________________________________

2步,用另一只干凈試管取少量沉淀樣品,加入________(試劑),塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,將導(dǎo)管的另一端插入盛有________(試劑)的試管中。若出現(xiàn)__________________現(xiàn)象,則假設(shè)一成立。

若假設(shè)二成立,試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式:_________________________________

(6)裝置E中盛放的試劑是________,作用是__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知草酸為二元弱酸:

H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1

HC2O4 C2O42+H+ Ka2

常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液所得溶液中H2C2O4HC2O4C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖所示則下列說(shuō)法中不正確的是

A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)

B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4) / [c(H2C2O4) × c(C2O42)]=1000

C.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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