Question

現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
T	最外層電子數是次外層電子數的3倍
X	常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結構示意圖______．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）．
a．Y單質的熔點比Z單質低  b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈  d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式______．
（4）元素T和氫元素以原子個數比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式______．

Answer 1

T：最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排6個電子，所以是氧元素．
X：由常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個電子，主族元素的族序數=其最外層電子數，所以是氮元素．
Y：由M層比K層少1個電子知，其核外電子排布是：2、8、1，所以是鈉元素．
Z：第3周期元素的簡單離子中半徑最小，由元素周期律知，金屬陽離子，隨原子序數的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個電子層，都比金屬離子半徑大，所以是Al元素．
（1）T為氧元素，核外電子排布是2、6，故答案為：

；
（2）YZ分別是鈉鋁元素，根據元素周期律知，金屬性較強的是Na，比較金屬強弱的方法有：與水或酸反應的劇烈程度，其最高價氧化物的水化物的堿性強弱，金屬活動性順序表等，所以選c、d．故答案為：Na；c、d；
（3）上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質常見的是Na₂O₂．故答案為：Na₂O₂；
（4）氧元素與氫元素形成的原子個數比為1：1的化合物Q是H₂O₂．氮元素與氫元素形成的原子個數為1：2的化合物是N₂H₄，兩者反應可生成X的單質N₂和T的另一種氫化物H₂O．
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．