Question

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

（填序號）；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈     d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式

 

，并寫出該化合物與水反應的離子方程式

 

；
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物屬于

 

，元素Z與元素T形成的化合物屬于

 

（以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”）．

Answer 1

分析：T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排6個電子，所以是氧元素；
X元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；
Y元素原子M層比K層少1個電子，則Y原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，所以是鈉元素；
Z元素是第3周期元素的簡單離子中半徑最小，金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個電子層，都比金屬離子半徑大，所以Z是Al元素．

解答：解：T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排6個電子，所以是氧元素；
X元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；
Y元素原子M層比K層少1個電子，則Y原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，所以是鈉元素；
Z元素是第3周期元素的簡單離子中半徑最小，金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個電子層，都比金屬離子半徑大，所以Z是Al元素，則：
（1）T為氧元素，核外各層電子數(shù)是2、6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Y、Z分別是鈉、鋁元素，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性較強的是Na，比較金屬強弱的方法有：與水或酸反應的劇烈程度，其最高價氧化物的水化物的堿性強弱，金屬活動性順序表，金屬之間的相互置換等，物理性質(zhì)不能比較金屬性強弱，金屬性強弱與失去電子難易有關、與失去電子數(shù)目（或化合價高低）多少無關，故ab錯誤，cd正確，故答案為：Na；cd；
（3）上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)常見的是Na₂O₂，與水反應離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）T為氧元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物是H₂O₂，屬于共價化合物，Z為元素與O元素形成的化合物是Al₂O₃，屬于離子化合物，
故答案為：共價化合物；離子化合物．

點評：本題考查的是結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)的關系、常用化學用語、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的全面掌握．