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【題目】NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質量為a%，則混合物中氧元素的質量分數是_________

【答案】(100-1.75a)%

【解析】

試題分析：因為Na和H的相對原子質量和等于Mg的相對原子質量,所以可以從質量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A(即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示,其相對原子質量可作24).根據A、S質量比為24：32以及硫的質量分數為a%,設A的質量分數為x,則有24:32=x：a%,解之得,混合物中A的質量分數為3a/4 %,氧的質量分數為1-a%-3a/4 %=1-1.75a%=(100-1.75a)%；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洗滌儀器時，下列所選試劑合理的是

A. 用稀鹽酸洗滌粘有二氧化錳的燒杯

B. 用稀硫酸洗滌做過銀鏡反應的試管

C. 用水洗滌久置漂白粉的試劑瓶

D. 用CS2洗滌粘有硫單質的圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．銅、石墨均導電，所以它們均是電解質

B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質

C．液態HC1、固體NaCl均不導電，所以HC1、NaCl均是非電解質

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態下均不導電，所以它們均是非電解質

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【題目】人的血液呈________（填“酸性”、“弱酸性”、“中性”、“堿性”或“弱堿性”），我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈________性（填“偏酸”、“中性”或“偏堿”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

從以上表格中判斷以下說明不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中這四種酸沒有完全電離

D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區分這四種酸的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是

A. 銀氨溶液中：Na+、H+、NO3- B. 碘化鉀溶液中：H+、H2O2、SO32-

C. 氫氧化鈣溶液中：Na+、ClO-、HCO3- D. 偏鋁酸鈉溶液中：K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我國，使用最早的合金是________，目前用量最大、用途最廣的合金是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

在實驗室中模擬工業制取NaHCO3的實驗步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口編號）。

（2）A中常選用的固體反應物為_______________；D中應選用的液體為________________。

（3）第二步中讓___________裝置先發生反應。

（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是______________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_________________________。

（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。

（6）第四步中所加固體粉末化學式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有德國重離子研宄中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應的元素符號位“Cn”，該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：

。下列敘述中正確的是

A. 上述合成過程中屬于化學變化

B. Cn元素的相對原子質量為277

C. 的原子核內中子數比質子數多53

D. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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