分析 (1)Ca位于第四周期、最外層電子數為2,最外層電子數為2、內層排滿電子的第四周期元素原子是Zn,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;
(2)同周期元素從左向右,第一電離能總體趨勢增大,但IIA和VA反常,第一電離能:C<O<N;
(3)NH3中N形成3個δ鍵,還有1對孤對電子,N雜化類型為sp3;CO32-中C價層電子對數=$\frac{4+0×3+2}{2}$=3,C與3個O成鍵,空間構型為平面三角形;
(4)等電子體原子數相同、價電子數相同.C2-與O原子數相等,所以與CN22-互為等電子體的分子有N2O,N2與CO互為等電子體,與N2O互為等電子體的分子有CO2、BeCl2等;CaCN2與水生成NH3,同時生成CaCO3;CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑.
解答 解:(1)Ca位于第四周期、最外層電子數為2,最外層電子數為2、內層排滿電子的第四周期元素原子是Zn,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;故答案為:1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;
(2)同周期元素從左向右,第一電離能總體趨勢增大,但IIA和VA反常,第一電離能:C<O<N;
故答案為:C<O<N;
(3)NH3中N形成3個δ鍵,還有1對孤對電子,N雜化類型為sp3;CO32-中C價層電子對數=$\frac{4+0×3+2}{2}$=3,C與3個O成鍵,空間構型為平面三角形;故答案為:sp3;平面三角形;
(4)等電子體原子數相同、價電子數相同.C2-與O原子數相等,所以與CN22-互為等電子體的分子有N2O,N2與CO互為等電子體,與N2O互為等電子體的分子有CO2、BeCl2等;CaCN2與水生成NH3,同時生成CaCO3;CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑;
故答案為:N2O;CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑.
點評 本題考查核外電子排布式 第一電離能 中心原子雜化類型 離子空間構型 等電子體 化學方程式的書寫,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 采取低碳、節儉的生活方式,深入農村和社區宣傳環保知識 | |
B. | 經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等,按照規定對生活廢棄物逛行分類放量 | |
C. | 熱純堿可以去油污,明礬可以凈化水,漂白粉可用于漂白織物 | |
D. | 煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2,食醋可以除水垢 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,1.12LSO3所含的原子數是0.2NA | |
B. | 3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉移電子數是0.05NA | |
C. | 20g重水中含有中子數為8NA | |
D. | 28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑥ | B. | ①②④ | C. | ②④⑤ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氧元素化合價均發生變化 | |
B. | MnO2和O2都是氧化劑 | |
C. | 都是氯元素被還原 | |
D. | 氧化劑和還原劑物質的量之比都是1:4 |
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