Question

測定Cu（NO₃）₂?nH₂O的結晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（　�。�

• A、稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
• B、稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO₃）₂
• C、稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
• D、稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

Answer 1

考點：硫酸銅晶體中結晶水含量的測定

專題：實驗題

分析：測定Cu（NO₃）₂?nH₂O里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復③至⑤的操作，直到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止  ⑦根據實驗數據計算硝酸銅結晶水的含量，注意硝酸銅受熱分解產物為氧化銅，據此分析判斷．

解答： 解：Cu（NO₃）₂受熱易分解，其分解反應為：2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO，根據硝酸銅分解的方程式以及氧化銅的質量可測定Cu（NO₃）₂?nH₂O的結晶水含量，故A不選；
B．因硝酸銅易分解，稱量樣品→加熱無法恰好使結晶水合物恰好分解為硝酸銅，故B選；
C．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據水的質量以及結晶水合物的質量可以求解，故C不選；
D．稱量樣品→加NaOH將硝酸銅轉化為氫氧化銅，→過濾→加熱氫氧化銅分解生成氧化銅→冷卻→稱量CuO，根據銅原子守恒求解無水硝酸銅的質量，據此求解結晶水含量，故D不選；
故選B．

點評：本題考查了通過晶體受熱失水得到產物分析判斷結晶水含量，明確物質的性質是解題關鍵，并注意某些物質的特征反應，題目難度不大．