Question

常溫時，下列敘述正確的是??? (??? )

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中

C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析： A中稀釋pH=3的醋酸，溶液中氫氧根濃度增大，錯誤；B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，氫離子和氫氧根濃度相等，根據(jù)水的離子積常數(shù)，可得，正確； C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，前者是抑制了水的電離，后者是促進(jìn)了水的電離，程度不相同，錯誤； D．由于醋酸是弱酸，pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量多，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，錯誤。

考點：本題考查弱電解的電離平衡，鹽類的水解。