Question

常溫時，下列敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH均為5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

C．NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c(Na⁺)＋c(H⁺)═c(OH^-)＋c(CH₃COO^-)

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

 

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A．稀釋pH=10的氨水，氫氧根離子濃度減小，根據水的離子積常數，氫離子濃度增大；B．酸堿抑制水的的電離，鹽類水解促進水的電離，pH均為5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的電離程度不相同；C．根據電荷守恒，NaOH和CH₃COONa的混合溶液中有，c(Na⁺)＋c(H⁺)═c(OH^-)＋c(CH₃COO^-)；D．醋酸為弱酸，pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸的量要遠遠大于硫酸的量，醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量多。

考點：考查溶液的酸堿性，和鹽類水解相關知識。