Question

已知下列反應的熱化學方程式為：
（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l） 的反應熱（焓變）為（　　）

• A、+488.3kJ/mol
• B、-488.3kJ/mol
• C、-244.15kJ/mol
• D、+244.15kJ/mol

Answer 1

分析：根據蓋斯定律構造出目標反應熱化學反應方程式，據此判斷．注意化學計量數乘以不同的系數，進行加減，焓變也要乘以相同的系數，做相應加減．

解答：解：已知：（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
根據蓋斯定律，（1）×2+（3）×2-（2）得2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
故選：B．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的理解與應用．蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同．