Question

（2008?南通一模）已知下列反應的熱化學方程式為：
（1）C（s）+O₂（g）=CO ₂（g）；△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂=-870.3kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/mol
則反應C（s）+H₂（g）+

1

2

O₂（g）=

1

2

CH₃COOH（l） 的△H為（　　）

A．488.3 kJ/mol

B．-488.3 kJ/mol

C．-244.15 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol

Answer 1

分析：應用題干熱化學方程式，利用蓋斯定律的內容，通過系數或方向進行合并計算得到所求的熱化學方程式得到反應的焓變．

解答：解：（1）C（s）+O₂（g）=CO ₂（g）；△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂=-870.3kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/mol
依據蓋斯定律（1）+（3）-

1

2

×（2）得到C（s）+H₂（g）+

1

2

O₂（g）=

1

2

CH₃COOH（l）△H=-244.15 kJ/mol；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，注意計算過程中的系數改變，焓變也要隨之改變，題目較簡單．