Question

【題目】C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式 。

從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 。

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 。

（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為 （填元素符號），MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是 。

Answer 1

【答案】（1）1s22s2sp63s23p2；O＞C＞Si

（2）sp3；共價鍵

（3）Mg；Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大

【解析】試題分析：（1）Si是14號元素，Si原子核外共14個電子，按照能量最低原則電子先填入能量最低的1s軌道，填滿后再依次填入能量較高的軌道；其電子排布式為：1s22s22p63s23p2；從電負性的角度分析，O和C位于同一周期，非金屬性O強于C；C和Si為與同一主族，C的非金屬性強于Si，故非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si。

故答案為；1s22s22p63s23p2； O＞C＞Si；

（2）SiC中Si和C原子均形成四個單鍵，故其為sp3雜化；非金屬原子之間形成的化學鍵是共價鍵。故答案為：sp3；共價鍵；

（3）MO和SiC的電子總數相等，故含有的電子數為20，則M含有12個電子，即為Mg；氧化鎂與氧

化鈣都屬于離子晶體，離子晶體的晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數相同，Mg2+半徑比Ca2+小，所以MgO晶格能大，離子鍵強，熔點高；

故答案為：Mg；Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大。