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12．如圖表示向AlCl3溶液滴加NaOH溶液過程中鋁元素存在的微粒關系曲線不正確的是（　　）
A．AB線表示Al3+的物質的量的變化B．OC表示AlO2-的物質的量的變化
C．CD線表示Al（OH）3的物質的量的變化D．BE線表示AlO2-的物質的量的變化

分析 向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后發生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，據此結合選項解答．

解答 解：向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后發生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，
A．由上述分析可知，首先發生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，溶液中鋁離子物質的量減少AB線表示Al3+的物質的量的變化，故A正確；
B．由上述分析可知，隨反應進行Al（OH）3物質的量先增大，或減小，故OC表示Al（OH）3的物質的量的變化，故B錯誤；
C．由上述分析可知，隨反應進行Al（OH）3物質的量先增大，或減小，故CD線表示Al（OH）3的物質的量的變化，故C正確；
D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解時，AlO2-的物質的量增大，BE線表示AlO2-的物質的量的變化，故D正確；
故選B．

點評 本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應、化學計算等，難度較大，向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后發生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氧族元素的各種性質可歸納整理出如表（部分）：
元素

性質		8O16SSe52Te
單質沸點（℃）-183444.66851 390
主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143
單質與H2反應點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問題：
（1）S2-的電子式為．
（2）氧元素比硫元素非金屬性強（填強或弱）．請用化學方程式證明該結論：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+；
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2      Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的數目為3NA
B．25℃、101kPa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA
C．等質量的N2和CO所含分子數相同且均為NA
D．一定溫度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應N2（g）+3H2O（g）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），在不同時間段內所測反應速率見選項，則表示該化學反應進行最快的是（　　）
A．v（N2）=1.5 mol•（L•min）-1B．v（NH3）=1.8 mol•（L•min）-1
C．v（H2O）=2.67 mol•（L•min）-1D．v（O2）=1.5 mol•（L•min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）能檢驗溶液A中Fe3+的試劑為①（填編號，下同）能檢驗溶液A中Fe2+的試劑
為⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
（2）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外，還需膠頭滴管，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是a（填序號）

寫出滴定反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若B溶液為25℃且pH=3，則B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到較純的產品，在B中加入試劑可選用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物質的化學式）．
（4）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了如下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為ng．據此計算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態Ni原子的價電子排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體（原子數相同、電子總數相同）的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形．
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示．該合金的化學式為LaNi5或Ni5La．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，下列做法不能加快化學反應速率的是（　　）
A．增大氧氣濃度B．升高反應溫度C．增大木炭的量D．將炭磨成炭粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某中學化學興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數據如下表：
 反應前反應后
實驗
數據		燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量
134.4 g10 g141.1 g
請計算（寫出計算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）參加反應10%的鹽酸的質量．

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