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【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為( )
A.加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B.加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C.加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D.加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

【答案】D
【解析】解：A、引入Na＋，故A不符合題意；
B、引入SO42－，故B不符合題意；
C、引入Na＋，故C不符合題意誤；
D、能做到物質的提純，故D符合題意。

所以答案是：D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI＋為有機陽離子)。

①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3

下列說法正確的是(　　)

A. ΔH3<0

B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1

C. 該電池充電時石墨電極與電源負極相連

D. 該電池放電時的負極反應方程式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下某二元酸發生如下電離：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是（）

A. NaHA溶液呈酸性，因為HA-的電離程度大于水解程度

B. 常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C. 常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯化鈉、氯化銨、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是：( )
A.NaOH
B.HCl
C.KSCN
D.BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在三個相同且恒容的容器中發生反應 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有關數據如下：

三個容器中反應分別達到平衡時下列數據關系正確的是（）

A. α1+α2= 1 且α3＜α1 B. Q1+Q2=196 且 Q3＞2Q1

C. n2＜n3＜3.2mol D. P3＞2P1=2P2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3 是一種重要的化工原料，工業上用 H2、N2合成。

（1）工業上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 該反應在工業上被稱為“一氧化碳變換”反應。

①在一個容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），發生上述反應，5min 后達到平衡，測得放出熱量為 20.5kJ，則該時間段內反應的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應平衡常數 K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）發生上述反應，達到平衡后放出熱量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

②已知不同反應物投料比（）下，平衡混合氣體中 CO 的體積分數如下表所示：

溫度(℃)\投料比	1	3	5
200℃	0.70	0.21	0.02

從表中數據分析可知：

反應物投料比越大，CO 的平衡轉化率越________（填“大”或“小”）；請推測隨反應物投料比增大，H2O的平衡轉化率的變化趨勢是______（填字母）。

A．增大 B．減小 C．先減小后增大 D．先增大后減小

（2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反應溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時N2的質量分數如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態的是_____，都達到平衡狀態時，N2轉化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）

（3）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應物后，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示，則：

A 點的逆反應速率V逆（CO2）_____B 點的正反應速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡轉化率為____________。

（4）已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中，其分解達到平衡狀態，此時容器內壓強為 P1，混合氣體的密度為ρ1。縮小容器的容積，再次達平衡時，容器內壓強為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。