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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】1﹣18號(hào)元素中某核素A的陽(yáng)離子An+核外共有X個(gè) 電子，則核素A的最外層電子數(shù)為（　　）
A.x+n
B.x﹣n
C.n
D.n+2

【答案】C
【解析】1﹣18號(hào)元素金屬元素失去電子為陽(yáng)離子，陽(yáng)離子An+核外共有X個(gè)電子，可知A易失去n個(gè)電子，則核素A的最外層電子數(shù)為n，

故答案為：C．
短周期元素形成的陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷即可.

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為( )
A.加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B.加入過(guò)量K2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C.加入過(guò)量Na2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D.加入過(guò)量K2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C. 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鐵、銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2是Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。

回答下列問(wèn)題

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)

（3）化合物A的化學(xué)式為____________，Cl原子的配位數(shù)是____________。

（4）B中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為________，含有的化學(xué)鍵為________(填字母)。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．極性鍵 d．非極性鍵

e．配位鍵 f．氫鍵 g．σ鍵 h．π鍵

（5）化合物A難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3互為等電子體的分子有________________(寫(xiě)化學(xué)式，一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是________________________________________。

（6）已知化合物A晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中兩個(gè)Cu原子之間的最短距離為________________________nm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組以廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)為原料制取Ni2O3，工藝流程如下圖：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣的主要成分為BaSO4和____________________(填化學(xué)式)。

（2）操作A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+、_________________________；操作A中沒(méi)有FeS和NiS沉淀產(chǎn)生，其原因是(用Ka和Ksp解釋)__________________________。

（3）操作B加入H2O2的目的是________________，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH應(yīng)在____________范圍內(nèi)；操作C中加入NaF的目的是____________________。

（4）該工藝流程中使用H2S氣體，優(yōu)點(diǎn)是可以制取副產(chǎn)品CuSO4·5H2O，但也有明顯的缺點(diǎn)：一是產(chǎn)生空氣污染，二是______________________________________________。

（5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理為：在堿性條件下電解，Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-，ClO-再將Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。

（6）0.80g CuSO4·5H2O副產(chǎn)品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，CuSO4·5H2O穩(wěn)定存在的溫度應(yīng)低于________，則200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。