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15.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半徑D>C>A>E>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.B的氫化物H2B是一種最常見的無色液體,C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍,且D為金屬.試回答:
(1)C在元素周期表的第三周期ⅣA族.
(2)在五種元素中,能形成的最簡單的液態或氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是(用具體的分子式表示)H2O>NH3>CH4>SiH4
(3)A與B形成的三原子分子的結構式是O=C=O,B與D形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式是
(4)已知破壞1molH2分子中的化學鍵需吸收aKJ熱量,破壞1molB2分子中的化學鍵需吸收bKJ熱量.破壞1molH-B需吸收cKJ熱量,則1gH2在B2中完全燃燒放出的熱量為$\frac{(4c-2a-b)}{4}$kJ.
(5)E的一種氫化物叫肼,其分子中E原子與氫原子個數比為1:2.肼-空氣燃料電池是一種環保堿性燃料電池,其電解質溶液是20%-30%的KOH溶液.該燃料電池的正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半徑D>C>A>E>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族,四種元素在周期表中的大致相對位置為:,B的氫化物H2B是一種最常見的無色液體,則B為O元素;C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍,且D為金屬,則C、D最外層電子數分別為4、1,故A為C元素,C為Si元素,D為Na元素,E的原子半徑介于C、O之間,可推知E為N元素,據此解答.

解答 解:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半徑D>C>A>E>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族,四種元素在周期表中的大致相對位置為:,B的氫化物H2B是一種最常見的無色液體,則B為O元素;C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍,且D為金屬,則C、D最外層電子數分別為4、1,故A為C元素,C為Si元素,D為Na元素,E的原子半徑介于C、O之間,可推知E為N元素.
(1)C為Si元素,在元素周期表的第三周期ⅣA族,故答案為:三、ⅣA;
(2)在五種元素中,能形成的最簡單的液態或氣態氫化物有H2O、NH3、CH4、SiH4,由于非金屬性:O>N>C>Si,故氫化物穩定性:H2O>NH3>CH4>SiH4
故答案為:H2O>NH3>CH4>SiH4
(3)A與B形成的三原子分子為CO2,結構式是O=C=O,B與D形成的原子個數比為1:1的化合物為Na2O2,電子式是
故答案為:O=C=O;
(4)反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 的△H=2×a kJ/mol+bkJ/mol-4×c kJ/mol=-(4c-2a-b)kJ/mol,1gH2為0.5mol,在B2中完全燃燒放出的熱量為(4c-2a-b)kJ/mol×$\frac{0.5mol}{2mol}$=$\frac{(4c-2a-b)}{4}$kJ,
故答案為:$\frac{(4c-2a-b)}{4}$kJ;
(5)E的一種氫化物叫肼,其分子中E原子與氫原子個數比為1:2,分子式為N2H4,正極發生還原反應,且電解質呈堿性,氧氣得電子生成氫氧根離子,電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-
故答案為:O2+2H2O+4e-═4OH-

點評 本題考查元素位置結構性質的關系,題目難度中等,關鍵是正確推斷元素的種類,注意根據原子位置關系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.現有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子,其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元,(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出,虛線不表示化學鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B的晶體類型相同.單質A的同素異形體能與B物質發生置換反應.C、D、E、F含有相等的電子數,且D是陽離子,D與F的組成元素相同.C、E、F的晶體類型相同,由E構成的物質常溫下呈液態.
(1)寫出單質A的同素異形體與B物質發生置換反應的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑;與A同主族的第四周期元素基態原子的外圍電子排布式為4s24p2
(2)上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期,請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序N>O>C(用元素符號回答)
(3)上述六種物質或粒子中互為等電子體的是CH4、NH4+(寫出化學式)
(4)F分子的中心原子雜化類型是sp3,E易溶于F,其原因是NH3和H2O為極性分子,相似相溶原理,且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵.

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6.3-苯基-2-丙烯酸苯甲酯()俗稱為肉桂酸芐酯,主要用在配制人造龍涎香,在東方型香精中作為定香劑,也用作皂用、化妝用及食用果實香精的調香原料.以下是我校化學興趣小組設計的由芳香烴A為起始原料制備肉桂酸芐酯的合成路線:

已知以下信息:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定,另脫水形成羰基;
②芳香醛與乙酸酐[(CH3CO)2O]能發生如下反應:

回答下列問題:
(1)由A生成B的反應類型是取代反應,E的俗名是肉桂酸;
(2)C的核磁共振氫譜中有4個吸收峰;
(3)D的結構簡式是
(4)A到G中存在順反異構體的是E、F(填字母編號);
(5)由B和F生成C的化學方程式為+$\stackrel{(C_{2}H_{5})_{3}N/NaI/△}{→}$+NaCl;
(6)E的同分異構體中,既能發生銀鏡反應,又能與FeCl3溶液發生顯色反應的共有16種,其中苯環上的一取代物只有兩種可能結構的是(寫結構簡式,若有多種可能,只寫一種).

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3.下列實驗現象和對應的結論描述都正確的是(  )
A.往某固體中滴加稀鹽酸有氣泡產生--該固體一定是碳酸鹽
B.往某溶液中滴加氯化鋇溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀--該溶液一定含有硫酸根離子
C.生石灰塊投入水中,水會沸騰--生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應
D.往品紅溶液中通入某種氣體,使品紅褪色--該氣體一定是二氧化硫

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10.某有機物A的分子式為C4H8O2,已知A?E有下列轉化關系:
試回答下列問題:
(1)A的名稱是乙酸乙酯.
(2)寫出D→E的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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20.在烴類分子中,碳原子相互結合的方式不可能是(  )
A.形成碳鏈B.形成碳環C.通過離子鍵D.通過共價鍵

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7.下列有關苯的性質描述中,正確的是(  )
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B.苯與稀硝酸、稀硫酸混合加熱,生成硝基苯
C.苯與溴水混合振蕩,靜置,下層液體幾乎為無色
D.1mol苯與2mol氫氣發生加成反應生成1mol環己烷

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4.短周期主要元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大,已知A元素的某種原子不存在中子,B元素的最外層電子數是其內層電子數的2倍;D元素的某種單質是空氣的主要成分之一,可與A形成A2D型化合物,E元素的原子是短周期所有元素中原子半徑最大的元素,F的氧化物既能與強酸反應又能和強堿溶液反應,G元素可與A元素形成1:1的氣態共價化合物AG,試回答下列問題:
(1)寫出B元素和D元素形成的化合物BD2的結構式O=C=O;
(2)下列關于化合物甲(B2A4)和乙(B6A6)的敘述中正確的是ac;
a.化合物甲在一定條件下可以與G的單質發生加成反應
b.化合物甲和乙都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.等質量的化合物甲和乙在足量的氧氣中完全燃燒,前者消耗的氧氣多
d.化合物乙和溴水可以發生取代反應
(3)試寫出化合物B2A5DA在金屬銅存在的條件下與D2反應的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(4)F的單質與A、D、E形成離子化合物反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(5)化合物BA3DA與D2的單質、氫氧化鉀溶液可形成燃料電池,試寫出負極反應的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,正極附近溶液pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”)

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5.分子式為C5H11Cl的同分異構體共有(不考慮立體異構)(  )
A.5種B.6種C.7種D.8種

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