分析 A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半徑D>C>A>E>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族,四種元素在周期表中的大致相對位置為:,B的氫化物H2B是一種最常見的無色液體,則B為O元素;C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍,且D為金屬,則C、D最外層電子數分別為4、1,故A為C元素,C為Si元素,D為Na元素,E的原子半徑介于C、O之間,可推知E為N元素,據此解答.
解答 解:A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半徑D>C>A>E>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族,四種元素在周期表中的大致相對位置為:,B的氫化物H2B是一種最常見的無色液體,則B為O元素;C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍,且D為金屬,則C、D最外層電子數分別為4、1,故A為C元素,C為Si元素,D為Na元素,E的原子半徑介于C、O之間,可推知E為N元素.
(1)C為Si元素,在元素周期表的第三周期ⅣA族,故答案為:三、ⅣA;
(2)在五種元素中,能形成的最簡單的液態或氣態氫化物有H2O、NH3、CH4、SiH4,由于非金屬性:O>N>C>Si,故氫化物穩定性:H2O>NH3>CH4>SiH4,
故答案為:H2O>NH3>CH4>SiH4;
(3)A與B形成的三原子分子為CO2,結構式是O=C=O,B與D形成的原子個數比為1:1的化合物為Na2O2,電子式是,
故答案為:O=C=O;;
(4)反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 的△H=2×a kJ/mol+bkJ/mol-4×c kJ/mol=-(4c-2a-b)kJ/mol,1gH2為0.5mol,在B2中完全燃燒放出的熱量為(4c-2a-b)kJ/mol×$\frac{0.5mol}{2mol}$=$\frac{(4c-2a-b)}{4}$kJ,
故答案為:$\frac{(4c-2a-b)}{4}$kJ;
(5)E的一種氫化物叫肼,其分子中E原子與氫原子個數比為1:2,分子式為N2H4,正極發生還原反應,且電解質呈堿性,氧氣得電子生成氫氧根離子,電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-,
故答案為:O2+2H2O+4e-═4OH-.
點評 本題考查元素位置結構性質的關系,題目難度中等,關鍵是正確推斷元素的種類,注意根據原子位置關系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 往某固體中滴加稀鹽酸有氣泡產生--該固體一定是碳酸鹽 | |
B. | 往某溶液中滴加氯化鋇溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀--該溶液一定含有硫酸根離子 | |
C. | 生石灰塊投入水中,水會沸騰--生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應 | |
D. | 往品紅溶液中通入某種氣體,使品紅褪色--該氣體一定是二氧化硫 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
B. | 苯與稀硝酸、稀硫酸混合加熱,生成硝基苯 | |
C. | 苯與溴水混合振蕩,靜置,下層液體幾乎為無色 | |
D. | 1mol苯與2mol氫氣發生加成反應生成1mol環己烷 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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