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18．等物質的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應產物可能有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 甲烷和氯氣在光照條件下發生反應，生成產物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，據此完成即可．

解答 解：由于甲烷和氯氣在光照條件下發生反應，生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，無機物為HCl；
故選D．

點評 本題考查甲烷的性質，題目難度不大，本題注意甲烷與氯氣發生取代反應的特點以及生成物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其工作原理如圖所示．下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　　）
A．該電池工作時化學能轉化為電能
B．該電池的總反應為：2H2+O2═2H2O
C．該電池中電極b是正極
D．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列有機化合物之間的轉換．
（1）CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl
（2）$\stackrel{KMnO_{4}溶液}{→}$
（3）CH3CH2-Br$→_{△}^{（）}$CH2=CH2
（4）+Br2→CH3-CBr=CHBr
（5）$→_{Cl_{2}}^{光照}$（一鹵代物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E均為短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，且C的電負性大于B；D元素在地殼中含量最多；E元素的單質在空氣中含量最多；F為常見金屬，常用于制作導線，且不能與稀硫酸反應．
（1）C位于元素周期表第三周期第ⅦA族，B和C的最高價氧化物對應的水化物的酸性較弱的是H2SO4（寫化學式）．AB2是一種常用的溶劑，AB2的化學式是CS2．
（2）A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是O＞Cl＞S＞C．E的氫化物分子的空間構型是三角錐形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）A的核外電子排布式是1s22s22p2；E的基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）寫出化合物AD2的電子式；一種由E、D組成的化合物與AD2互為等電子體，其化學式為N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔及成份檢驗．
請回答下列問題：
（1）圖中，A管的作用是調節水面高度以控制反應的發生和停止，制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察到的現象是KMnO4溶液褪色，這是由于乙炔發生了氧化反應．
（3）將制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可觀察到的現象是溴的四氯化碳溶液褪色，這是由于乙炔發生了加成反應．
（4）為了安全，乙炔氣體在點燃前應檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時的現象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙．
（5）驗證電石與水反應生成的乙炔和溴發生加成反應，下列敘述正確的是AC（多選扣分）．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應　b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔　　d．使溴水褪色的物質，就是乙炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．一種可再生環保型塑料CTE，它的結構簡式為

已知：（1）
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）
這種材料可采用下列合成路線進行合成：

試回答下列問題：
（1）反應②⑥中加入的試劑X是氫氧化鈉水溶液；⑤中的反應類型是取代反應．
（2）寫出B的結構簡式：，I的結構簡式為．
（3）合成時應控制D、E、H的物質的量之比[即n（D）：n（E）：n（H）]為m：（m+n）：n（用含m、n的式子表示）．
（4）寫出反應③的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有以下物質 ①NaCl晶體 ②液態HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2⑧稀H2SO4溶液 ⑨KOH固體（填序號）
（1）以上物質中能導電的是④⑥⑧
（2）以上物質中屬于電解質的是①②③④⑨
（3）以上物質中，屬于鹽的是①③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．據報道，摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用1個月才充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32-．
（1）該電池反應的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O：
（2）甲醇在負 極發生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將下降（填“下降”或“上升”、“不變”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設以石墨為電極，整個過程中能量總利用率為80%），若要將CuSO4溶液恢復到原來的濃度，需加CuO（填化學式），質量為：120g．（寫出計算過程及結果）
（3）最后，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．電池負極的電極反應式為C4H10+117O2--26e-=4CO32-+5H2O．

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