Question

3．如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔及成份檢驗．
請回答下列問題：
（1）圖中，A管的作用是調節水面高度以控制反應的發生和停止，制取乙炔的化學方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可觀察到的現象是KMnO₄溶液褪色，這是由于乙炔發生了氧化反應．
（3）將制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可觀察到的現象是溴的四氯化碳溶液褪色，這是由于乙炔發生了加成反應．
（4）為了安全，乙炔氣體在點燃前應檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時的現象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙．
（5）驗證電石與水反應生成的乙炔和溴發生加成反應，下列敘述正確的是AC（多選扣分）．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應　b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔　　d．使溴水褪色的物質，就是乙炔．

Answer 1

分析 （1）通過圖中A管，可以控制反應的開始和停止；實驗室通過電石與水的反應制取乙炔；
（2）乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應；
（3）乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色發生加成反應；
（4）可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（5）能與溴發生反應的有苯酚、不飽和烴等，生成的乙炔含有硫化氫，可與溴發生氧化還原反應．

解答 解：（1）圖示裝置可通過調節A管的高度，控制反應的發生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則制取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：調節水面高度以控制反應的發生和停止；CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故答案為：KMnO₄溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，可使溶液褪色，方程式為C₂H₂+2Br₂=CHBr₂CHBr₂，故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
（4）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，
故答案為：檢查乙炔的純度；火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（5）生成的乙炔中往往混有硫化氫等氣體，可與溴發生氧化還原反應而使溶液褪色，則A、C正確，BD錯誤，故答案為：AC．

點評 本題考查乙炔的實驗室制法及其性質，側重基礎知識的考查，有利于培養學生的分析能力和實驗能力，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．