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8．只用滴管、試管和水就能鑒別的物質組是（　　）
A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯

分析 只用水和試管、膠頭滴管就可以鑒別，則利用溶解性及密度分析混合后分層現象即可，以此來解答．

解答 解：A．乙酸與水混溶不分層，苯與水混合有機層在上層，四氯化碳與水混合有機層在下層，現象不同，可鑒別，故A選；
B．乙醇、乙酸與水均不分層，現象相同，不能鑒別，故B不選；
C．硝基苯、溴苯與水均不分層，密度比水大，現象相同，不能鑒別，故C不選；
D．乙醇、甘油與水混溶，均不分層，現象相同，不能鑒別，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質的鑒別，側重與水混合分層現象的考查，注意物質的溶解性、密度大小即可解答，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應屬于取代反應的是（　　）
A．甲烷與氯氣反應生成四氯化碳B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷D．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應：A（s）+3B（g）?2C（g）△H＜0，在體積為10L的密閉容器中發生反應的過程如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．前4 min，用A表示反應速率為v（A）=0.005mol/（L•min）
B．X曲線表示B的物質的量隨時間變化的關系
C．第t1min時說明反應達到了平衡
D．第10 min時，可能采取了降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．指出反應的氧化劑和還原產物：
2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．水是人類賴以生存的物質，H2O的摩爾質量為（　　）
A．16g/molB．18gC．20g/molD．18g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分析下表，下列選項中錯誤的是（　　）
化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，
K2=5.6×l0-11
A．CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中可以大量共存
B．向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動
C．相同物質的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，前者pH較大
D．pH=a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH相同，則醋酸中加入的水最多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．根據表中信息判斷，下列敘述正確的是（　　）
序號反應物 產物 
 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、O2
 ② Cl2、FeCl2 FeCl3
 ③ MnO4-、Cl-、H+Cl2、Mn2+
A．可以推測MnO4-、Fe2+、Na+、H+在溶液中能大量共存
B．第②組反應中Cl2與FeCl2的物質的量之比為2：1
C．第①組反應的化學方程式中KMnO4、H2O2的化學計量數之比為2：5
D．氧化性由強到弱的順序為：MnO4-＞Fe3+＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．雙氧水是一種常見的氧化劑，也可作還原劑．實驗室用H2O2制取氧氣的原理和裝置如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
試回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）安裝實驗儀器后，首先進行的實驗步驟是檢查裝置氣密性．
（3）該反應的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某晶體（結晶水合物）由五種短周期元素組成．常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數均為10個．將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）若該晶體的摩爾質量為906g•mol-1，寫出該晶體的化學式（NH4）2SO4•Al2（SO4）3•24H2O；
（2）B點溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”），用化學用語表示其原因NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至產生最多的沉淀，寫出該變化的離子方程式NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓．
（4）C點溶液中所含溶質的化學式為Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2O；此時溶液中各種離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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