日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．雙氧水是一種常見的氧化劑，也可作還原劑．實驗室用H2O2制取氧氣的原理和裝置如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
試回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）安裝實驗儀器后，首先進行的實驗步驟是檢查裝置氣密性．
（3）該反應的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑．

分析 （1）根據圖示可知，儀器a的名稱為分液漏斗；
（2）制取氣體前要檢查裝置的氣密性，否則漏氣；
（3）根據離子方程式的書寫原則寫出2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑的離子方程式．

解答 解：（1）根據a的構造可知，儀器a為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）該裝置中含有多個儀器，且用于制取氣體，必須確保裝置的氣密性良好，所以首先進行的實驗步驟為檢查裝置氣密性，
故答案為：檢查裝置氣密性；
（3）2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑反應中，高錳酸鉀、硫酸、硫酸鉀、硫酸錳需要拆開，雙氧水、水和氧氣應該保留化學式，該反應的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑．

點評 本題考查了化學實驗裝置及其應用、離子方程式書寫，題目難度不大，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．
工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉化為NaHSO3，再用SO2為原料設計的原電池電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，裝置如下：

（1）甲圖中A電極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-；
（2）甲圖中B與乙圖D極（填C或D）相連，進行電解時乙圖Z中Na+向Y中移動（填Y或W）；
（3）該電解池陰極的總電極反應式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑；
（4）陽極室除生成硫酸外，還有少量的SO2 和O2生成．則陽極發生的副反應的電極反應式為2HSO32--4e-═2SO2↑+O2↑+2H+；
（5）治理SO2污染的重要方法是燃料脫硫在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1
③4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
則2mol S（g）全部轉化為S2（g）的反應熱為b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol-1（用含有a、b、c的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．只用滴管、試管和水就能鑒別的物質組是（　�。�
A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．溶液的配制過程能引起濃度偏低的是（　�。�
①用1g的飽和氨水加5g水配成1：5（體積比）的稀氨水．
②配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，稱量10.5g溶質固體時，10g砝碼放入托盤天平左盤并移動游碼至0.5刻度處進行稱量（其他操作均正確）．
③10%的乙醇的20%的乙醇等體積混合配制15%的乙醇溶液．
④質量分數為30%和50%的兩種硫酸等質量混合配成40%的硫酸．
⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液．
A．①③⑤B．②③④C．②③D．②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．某高分子化合物的部分結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．聚合物的鏈節是（如圖2）
B．聚合物的分子式是（C3H3Cl3）n
C．聚合物的單體是CHCl=CHCl
D．若n為聚合度，則其相對分子質量為97n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業．

（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示．
①a點所代表的狀態不是（填“是”或“不是”）平衡狀態．
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡狀態，c點溫度高，反應速率較快，故CO2的轉化率較大．
（3）在實際生產中發現，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現：CO2+H2?CO+H2O△H＞0，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到如下數據圖2、①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如下表數據，
催化劑組分質量分數（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
到達平衡所需時間（h）2.57.48.112無催化活性
試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉化率、甲醇的產率都過低，實際生產中沒有意義，故不采用．
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖4所示：
①該進行的反應的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質的量的比值（列舉2項）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ•mol-1；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g．則該段時間內CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）；．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是bd（選填序號）
a．CH4的轉化率等于CO的產率
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些b．
a．H2的逆反應速率      b．CH4的體積分數c．混合氣體的平均相對分子質量             
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；則a＞b
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關儀器的使用正確的是（　�。�
A．將固體藥品放在蒸發皿中進行高溫焙燒
B．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
C．向試管中滴加液體時膠頭滴管一定應懸于試管口的正上方
D．冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進水、上口出水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板： 久久久青青| 官场少妇尤物雪白高耸 | 中文字幕国产在线 | 国产草草| 91亚洲一区 | 中文字幕免费 | 日本在线观看 | 亚洲国产成人av | 四虎在线观看 | 夜夜爽天天爽 | 欧美精品一区在线观看 | 欧美三级又粗又硬 | 可以看的毛片 | 亚洲高清在线播放 | 九九免费视频 | 欧美在线亚洲 | 少妇福利视频 | 视频在线观看一区 | 日韩在线精品 | 亚洲高清在线播放 | 国产精自产拍久久久久久蜜 | 日韩精品一区二区三区四区 | 天天躁日日躁bbbbb | 国产黄a三级三级看三级 | 免费黄色片网站 | 在线成人免费视频 | 国产伦精品一区二区三区在线 | 成人夜色| 欧美综合一区 | 日韩欧美色 | 香蕉久久久| 国产h片在线观看 | 一级片免费| avtt久久 | 日韩中文字幕一区二区 | 中文字幕永久 | 国产成人三级在线观看 | 一区二区不卡视频 | 国产免费一级 | 国产一区一区 | 久久夜色精品国产欧美乱极品 |