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9．下列操作正確的是（　　）
A．將金屬鈉保存在汽油中
B．將實驗用剩下的鈉，放回保存鈉的試劑瓶中
C．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色
D．向盛水的燒杯中投入拇指大小的鈉塊，觀察現象

分析 A．汽油易揮發，Na保存在煤油中；
B．鈉為易燃品，為危險藥品，且鈉價格昂貴；
C．鈉具有腐蝕性；
D．大塊鈉與水發生劇烈反應，發生爆炸．

解答 解：A．汽油易揮發，應該把Na保存在煤油中，故A錯誤；
B．鈉與煤油不反應，且密度比煤油小，可保存在煤油中，因鈉易燃燒而導致實驗事故，使用剩下的金屬鈉仍放回原瓶，故B正確；
C．鈉具有腐蝕性，不能用手鈉取，應用鑷子取，用小刀切割，故C錯誤；
D．大塊鈉與水發生劇烈反應，發生爆炸，為氨氣起見，應取黃豆粒大小鈉與水反應，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物性質，涉及鈉的存放、取用方法等，明確鈉的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，下列有關該反應的說法錯誤的是（　　）
A．若容器中混合氣體的平均相對分子質量不變，則該反應達到平衡狀態
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動
C．加入H2和使用催化劑均可提高CO的轉化率
D．平衡時，分離出CH3OH，逆反應速率先減小，后逐漸增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．僅含有碳和氫兩種元素的有機物稱為烴
B．凡是分子里含碳元素的化合物都屬于有機物
C．甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色變淺，因為發生了置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ．mol-1，現有0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（　　）
A．283kJB．374.4kJC．512kJD．566kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中Cl-的濃度與50mL 1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-相等的是（　　）
A．20mL0.5mol/L的CaCl2溶液B．50mL0.5 mol/L的AlCl3溶液
C．100mL2mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）
A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等
B．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．中學化學實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液                       B．向水中加入Cu（OH）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．在水中加入H2SO4溶液
（2）現欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，若用pH計測定，則pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH   b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液  e．用藍色石蕊試紙檢測．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．NH4Al（SO4）2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品．請回答下列問題：
（1）圖一是 0.1mol•L-1電解質溶液的pH 隨溫度變化的圖象．

其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的 pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ （填寫序號），導致 pH 隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解呈酸性，升高溫度，水解程度增大，pH減小；
（2）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖二所示：
①試分析圖中 a、b、c、d 四個點，水的電離程度最大是a 點．
②下列對 b點時的說法正確的是ABD．
A．Al3+已經完全沉淀             B．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．Al（OH）3部分溶解            D．消耗的 NaOH 溶液體積大于300mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）
（1）已知
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發生反應：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

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