Question

14．N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 0.5molO₃與11.2LO₂所含的分子數一定相等
• B． 在密閉容器中加入1.5 mol H₂和0.5 molN₂，充分反應后可得到NH₃分子數為N_A
• C． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數目為N_A
• D． 標準狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3 N_A

Answer 1

分析 A、氧氣所處的狀態不明確；
B、合成氨的反應為可逆反應；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH₂；
D、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣反應后變為-1價來分析．

解答 解：A、氧氣所處的狀態不明確，故11.2L氧氣的物質的量不能計算，故與0.5mol臭氧中的分子個數無法比較，故A錯誤；
B、合成氨的反應為可逆反應，故不能反應完全，則得到的分子個數小于N_A個，故B錯誤；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH₂，故7.0g混合物中含有的CH₂的物質的量n=$\frac{7.0g}{14g/mol}$=0.5mol，則含有的氫原子的物質的量為1mol，個數為N_A個，故C正確；
D、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣反應后變為-1價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．