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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下，48g O3所含的原子數為3NA

B. 1mol NH3所含有的原子數為NA

C. 標準狀況下，22.4L水中所含原子數為3 NA

D. 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋數目為0.1 NA

【答案】A

【解析】

A正確；B錯，1mol NH3 所含有的原子數為3NA；C錯，標準狀況下水不是氣體；D錯，無溶液體積無法計算；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.4molNaOH的質量是（ ）

A.40gB.40g/molC.16gD.16g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 蒸餾操作中若實驗中途發現未添加碎瓷片，應立即補加

B. 點燃可燃氣體前必須驗純

C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

D. 蒸發皿在加熱時應均勻加熱再集中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的銅﹣鋅原電池中，

（1）原電池的電極反應式是：正極： ， 負極：；
（2）若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，則反應過程中有mol電子轉移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應的速率（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）．
（3）若根據氧化還原反應Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 來設計原電池，則次原電池的負極材料應選 ， 電解質溶液應為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發生如下反應：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

實驗

溫度/K

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

平衡常數

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 607K時，把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行

C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol

D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態，混合氣體的密度始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是 ( )

① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B.離子晶體中可能含有共價鍵

C.離子晶體中只含有離子鍵不含有共價鍵

D.分子晶體中只存在分子作用力，不含有其他化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶14％KOH溶液，加熱蒸發掉100g水后，變為28％的KOH溶液80mL（蒸發過程中無溶質析出）。這80mL溶液的物質的量的濃度為

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組發現一種化合物在一定波長的光照射下發生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4 min～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是（ ）

A. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C. 3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D. 5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

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同步練習冊答案
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